miércoles, 6 de julio de 2011

ESTUDIO DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO:¿AGUA OXIGENADA O SIMPLEMENTE AGUA?

El agua oxigenada que se usa como desinfectante y antiséptico es una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno al 3% (p/v) que se comercializa en envases opacos de plástico, acompañada de sustancias estabilizantes. Todas estas precauciones son necesarias porque el peróxido de hidrógeno se descompone fácilmente por acción de la luz en una reacción química en la que se produce agua y se desprende oxígeno. Además, algunas sustancias, como es el caso de ciertos metales, catalizan la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno, acelerándola. Si conservásemos agua oxigenada en envases transparentes o de metal, en poco tiempo sólo tendríamos agua. En nuestro trabajo estudiamos para el peróxido de hidrógeno la descomposición fotoquímica y la descomposición catalizada por metales, óxidos metálicos, algunas sales y por catalasas de levaduras. Comparamos la acción de varios catalizadores y reconocemos el oxígeno como producto de la reacción. Así mismo, comparamos el ritmo al que se produce la descomposición del peróxido de hidrógeno expuesto a la luz, para agua oxigenada de farmacia (estabilizada) y para una disolución de la misma concentración, preparada en el laboratorio (sin estabilizar). Para determinar las cantidades de peróxido de hidrógeno en las disoluciones estudiadas provocaremos la descomposición catalítica de muestras de las mismas en diferentes tiempos, usando uno de los catalizadores estudiados anteriormente, el dióxido de manganeso y mediremos los volúmenes de oxígeno desprendidos en la descomposición de cada muestra. Tabularemos datos y representaremos gráficas para obtener conclusiones sobre el efecto de la luz y de los estabilizantes.